Phénomène de capillarité
Phénomène d'attraction ou de répulsion entre 2 corps
Il se manifeste entre des corps de faible dimension.

Exemple de capillarité :

• La cire monte dans la mèche d'une bougie

• L'huile monte dans le drain pour lubrifier un endroit

• l'eau monte dans un tube à condition qu'il soit très petit

• Il s'agit dans ses cas de capillarité attractive

• le mercure lui, ne monte pas dans le verre (il ne mouille pas le verre) c'est un cas de capillarité répulsive.
  
  

Exemple d'utilisation en bijouterie

Soudage
=> Attraction très forte entre un métal propre ; non oxydé et la soudure en fusion (la soudure cours)
L'attraction est d'autant plus forte que la température est élevée.
=> Enlever un excédent de soudure accidentel
On chauffe plus que le bijou un tige en contact avec la tache et la soudure grimpe le long de la tige
=> Risque dans le cas de fabrication de chaine creuse
La soudure cours si vite qu'elle risque de souder toute la fente du maillon qui empêchera de ronger le cuivre.
Coupellation
Opération effectuée dans les essais des métaux précieux

=> Ceux ci sont fondu avec du plomb dans une coupelle poreuse en cendre d'os ou de magnésie. Il se forme un bain liquide d'oxyde de plomb qui dissout les bas métaux oxydés en même temps la coupelle absorbe, par capillarité, cette masse liquide tandis qu'elle est sans attraction pour les métaux précieux qui restent sur la coupelle sous la forme plus ou moins sphérique "Le bouton"

Alliage Or rouge
Or rouge c'est de l'or fin et du cuivre.

=> Si le cuivre est oxydé il a une capillarité répulsive pour l'or – le mélange se fait mal et on obtient un lingot ayant des inclusion de cuivre.
Fonte de récupération
La capillarité est source de problèmes dans ce cas.
=> Les sels employés (carbonate de soude, salpêtre en fusion, grimpent sur les parois des creusets et peuvent même passer à l'extérieur et salir le four. (=> Il ne faut donc jamais trop remplir les creusets)

Définition
La technologie est l'étude des matériaux et produits divers utilisés dans l'exercice d'une profession, de leur propriétés et des transformation qui se produisent au cours de leur mise en forme.
Elle consiste également à étudier les machines et outillages nécessaire à la pratique du métier.

But de la technologie.
La technologie doit procurer au professionnel le maximum de connaissances utiles et lui permettre de comprendre la nature et le déroulement des phénomènes que son travail met en jeu.
Cette acquisition ne peut se réaliser sans faire appel à deux sciences : La physique et la chimie.

Définition
Un acide est un corps composé chimique naturel ou artificiel, qui agit sur les base et sur de nombreux métaux en formant des sels par substitution du métal à l'hydrogène entrant systématiquement dans sa composition.

Propriétés générales

Composition chimique d'un acide
La composition chimique des acide est très variée. Néanmoins il possède tous un ou plusieurs atomes d'hydrogène.

Exemple : HCI, H2DO4, HNO3, HF

Les atomes mobiles d'hydrogène dans certains cas sur les métaux peuvent être remplacés par un atome métallique pour donner un sel

2HCl + Zn => ZnCl2 + H2

Acide sulfurique (H2SO4)

Propriétés caractéristique

• s'appelle également : Vitriol

• composition chimique : Hydrogène, Soufre, Oxygène

• densité : 1,84

• point d'ébullition : 338°C

• consistance visqueuse, pas d'odeur caractéristique

• Très grande avidité pour l'eau se mélange en toute proportion

Propriétés chimique – Action sur les métaux

Utilisation en bijouterie
L'acide sulfurique est employé dilué de 10 à 15 volumes d'eau. Ce mélange s'appelle le déroché
Fonction du déroché :
dissoudre le borax et les oxydes métalliques (Neutralisation de l'acide par l'ajout de bicarbonate de soude.)
Utilisation du déroché :
Ne pas faire bouillir longtemps, il se concentre et attaque le cuivre et l'argent
Un déroché sale (vieux) peut cuivrer ou argenté les bijoux (si le cas se produit ne pas recuire le bijou et le plonger dans l'acide nitrique tiède étendue d'un demi-volume d'eau.)

/!\ Danger d'utilisation /!\ : Acide dangereux qui provoque des brulures profondes. Ne jamais verser l'eau sur l'acide mais le contraire.

L'acide nitrique (HNO3)
Propriétés caractéristique

• s'appelle également : acide azotique, esprit de nitre ou eau forte

• composition chimique : Hydrogène, Azote, Oxygène

• densité : 1,52

• point d'ébullition : 123°C

• couleur jaune, dégage des vapeur rousses (très volatil)

• soluble dans l'eau

Propriétés chimique – Action sur les métaux

Utilisation en bijouterie
Pour dissoudre le cuivre (technique du rongé en creux)
Décapant avant argenture, dorure
Composant pour un quart de l'eau régale

/!\ Dangers de l'acide Nitrique /!\

Acide très dangereux :  provoque de très graves brulures et ses vapeurs peuvent provoquer de l'œdème du poumon.

L'acide chlorhydrique (Hcl)
Propriétés caractéristique

• s'appelle également : acide muriatique, esprit de sel

• composition chimique : Hydrogène et Chlore

• densité : 1,26

• soluble dans l'eau

• il fume à l'air (gaz suffocant)

• odeur piquante

Propriétés chimique – Action sur les métaux

Utilisation en bijouterie

Dissolution des soudures à l'étain
En mélange avec d'autre acides pour mise en couleur à l'or fin des ors roses ou jaunes
Entre pour ¾ dans la fabrication de l'eau régale
Sert également à la fabrication de l'eau à souder l'étain (HCl attaque le zinc en excès qui donne du chlorure de zinc qui est mélangé ensuite à du chlorure d'ammonium)

/!\ Danger de l'acide /!\
Acide très dangereux pour les voies respiratoires
Ne jamais chauffer l'acide sans l'étendre au moins de son volume d'eau
Manipuler sous une hotte

L'acide fluorhydrique (HF)
Propriétés caractéristique

• acide qui ressemble en aspect à l'acide chlorhydrique

• composition chimique : Hydrogène, Fluor

• densité : 1

• point d'ébullition : 120°C

Propriétés chimique – Action sur les métaux

Il attaque le verre et le Quartz
=> On le conserve dans de la cire, du plomb ou du plastique

Utilisation en bijouterie
Pour la gravure du verre
Pour dissoudre des émaux

/!\ Danger de l'acide /!\
Acide très dangereux :

• qui provoque des brulures très graves

• des brulures étendues peuvent nécessiter une amputation pour stopper l'action de l'acide

• les dégagements de vapeur de cet acide sont dangereux

L'eau régale
Composition
L'eau régale s'appelle également l'eau royale car elle dissout l'or (le roi des métaux)
Il s'agit d'un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique
On peut la trouver sous deux formes

• Concentrée : 1 vol. HNO3 à 40°C + 4 vol. HCl à 21°C

• dilué : 1 vol. d'eau régale concentrer + 4 vol. d'eau

Réaction de fabrication
Hcl + HNO3 => Cl↑ + H2O + NO2↑

Il se produit un dégagement de 2 gaz très nocifs d'où la nécessité de travailler sous hotte
Les 2 gaz sont : le chlore (Cl) et le dioxyde d'azote (NO2)
Propriétés
L'agent actif de l'eau régale est le Chlore tout les métaux sont transformer e  chlorures.
L'eau régale étant très volatile, ne se préparer pas à l'avance.
En général les bijoutiers l'utilise diluée.
L'action sur les métaux
Dissous tous les métaux.
Action particulières sur les métaux précieux.

1 litre d'eau régale peut dissoudre :
=> 400 grammes d'or
=> 250 grammes de platine

Avertissement : Les différentes définition indiquées ci-dessous ne sont nullement exhaustives. Dans un soucis de clarté, elles visent à préciser sans équivoque ce que renferme chacun des termes utilisés dans le cadre ce de référentiel.

Abrasif : Matériaux utilisés pour user et polir les métaux, les pierres précieuses et le pierres fines.

Alliage : Combinaison d'un métal avec un ou plusieurs autres élément soit existant à l'état natif, soit obtenu par fusion. Procédé permettant de modifie les propriétés d'un métal par adjonction d'un ou plusieurs éléments. Ces éléments sont le plus souvent des métaux mais ils peuvent être d'autre éléments chimiques comme le carbone dans l'acier ou le silicium dans l'aluminium.

Applique : Décor rapporté sur un bijou ou un objet

Aviver : Passage de l'état brillant à l'éclat signifiant "donner du vif ou le dernier poli à un ouvrage"

Bâte : Bande ou fil de métal qui orne le champ d'un bijou. Elle est indispensable pour éloigner de la peau les culasses des pierres dans un bijou serti

Bien-facture : Bonne qualité d'un objet ou d'un travail.

Borax : Tétra borate de sodium servant à protéger les métaux contre l'oxydation pendant le brassage, soudage ; c'est un sel minéral soluble dans l'eau

Brassage : Assemblage de deux éléments avec apporte d'un alliage de point de fusion inférieur ; à ne pa confondre avec la soudure qui est un assemblage obtenu par fusion.

Brunir : Opération de finition permettant de polir le métal avec un brunissoir.

Cannetille : Enroulement d'un fils de métal autour d'un mandrin.

Chaînon : Anneau composant une chaîne.

Champlever : Action de creuser le métal pou y apposer de l'émail.

Chaton : Support d'une pierre à plusieurs griffes destinées à la sertir.

Cire : Matériau utilisé pour réaliser un prototype.

Ciselure : En bijouterie, travail exécuté à l'aide de marteaux et ciselets.

Cloison : Traverse découpée, ou rapportée qui délimite un espace.

Cloisonné : Décor fait de minces bandes de métal soudée sur des plaques métalliques formant des cavités en vue du logement de résines, d'émaux ou de pierres.

Clos : Technique de sertissage : le serti clos consiste à rabattre une lamelle de métal sur la pierre, tout autour d'elle.

Composants (apprêts) : En bijouterie, les différents éléments qui entrent dans la composition d'un bijou, d'une parure.

Confié : Désigne le principe de responsabilité et de propriété lors des échanges de pierres ou de montures entre les lapidaires, joailliers, diamantaires, bijoutiers. Cette pratique du confis est encadré par la jurisprudence de la Cour de cassation qui fait de la non-restitution d'un confié, un abus de confiance, délit passible du droit pénal.

Déontologie : Mode d'exercice d'une profession ou d'une activité en vue du respect d'une éthique. Ensemble de droits et devoir qui régissent un profession, la conduite de ceux qui l'exercent, les rapports entre ceux-ci et leurs clients.

Écrouir : Rendre le métal plus dur par déformation (martelage, laminage, tréfilage.)

Électrolyse : Technique permettant de déposer, par le passage d'un courant électrique, un couche de métal sur un objet.

Émail : Verre composé de silice, de feldspath, de kaolin et d'oxydes métalliques ; ces oxydes donne les colorations.

Emboutir : Former une plaque de métal entre un poinçon et une maîtrise pour lui donner la forme désirée.

Emmaillements : Éléments métalliques disposés de telle façon qu'ils permettant d'assurer l'articulation des motifs d'un bijou. (ex: anneaux d'emmaillement)

Empierrage : Action de couvrir de pierres la surface d'un bijou ; en joaillerie, travail de positionnement des pierres sur le métal d'après un dessin (ex: gouaché du créateur)

Encrâner Pratiquer une entaille dans une pierre lors d'un assemblage.

Essai : Opération de contrôle en vue de déterminer la pureté d'un métal précieux, ou le titre d'un alliage (ex: coupéllation).

Estamper : Action de mise en forme, dans une empreinte ou un matrice, par frappe ou par pression.

Étirage : Action de réduire le diamètre d'un fil en le faisant passer successivement dans les trous conique aux diamètres décroissants d'une filière.

Fonte : Fabrication d'une pièce par fusion dans un moule.

Fusion : Passage de l'état solide à l'état solide à l'état liquide par l'effet de la chaleur.

Galvanoplastie : Ensemble des techniques permettant d'appliquer au moyen d'un courant électrique continu, un dépôt métallique (en dissolution dans un liquide) à la surface d'un objet en métal.

Gemme : C'est ensemble des pierres fines, pierres ornementales et pierres précieuses : voir extrait décret 2002-65 du 14 Janvier.

Grain : Pour le commerce des perles, unité de poids de ¼ de carat soit 0,05 g. Dans le serti, copeau de métal levé à l'aide de l'échoppe et rabattu en grain sur la pierre pour la fixer.

Gravure : Dessin au trait sur un plaque de métal pratiqué au burin, à l'échoppe ou au laser.

Griffes : Les griffes sont des tiges de métal que le sertisseur vient rabattre sur la pierre pour la sertir.

Guillochage : Gravure en creux d'un réseau de traits linéaires ou entrecroisés d'un métal.

Incrusté : Technique de décoration qui consiste à ajuster et à fixer des morceaux de métal, des pierres dures, ou de la pâte de verre dans les alvéoles de même forme que ceux-ci.

Laminage : Déformation obtenue par compression continue entre deux cylindres tournant dans des sens opposés appelés laminoir.

Laque : Résine, de couleur variés, noir, rouge sang ou écaille, appliquée par superposition de couche successives. Elle est souvent utilisé sur les bijoux pour remplacer l'émail.

Mise à jour : Envers d"une mise en pierre. La mise à jour permet de dégager le métal sous les pierres sur la surface d'un bijou.

Ordre de fabrication (OF) : Un OF est un ordre donné à l'atelier de fabriquer un certain nombre de produit pour une date déterminées.

Oxydation : Combinaison d'éléments extérieurs (oxygène, azote, hydrogène, etc.) avec les métaux lorsque ceux-ci sont soumis à l'action de la chaleur ou au contact des acides.

Patine : Opération de finition utilisée pour accuser des reliefs ou donner l'aspect de l'ancien.

Pavage : Pierre alignées et disposées côte à côte, suggérant un effet de masse.

Plastiline : Matériaux modelable permettant l'étude d'une mise en volume.

Poinçonnage : Insculper sur le bijou les poinçons de responsabilité (poinçon de maître), de titre et d'Etat.

Polissage : Opération de finition qui consiste à rendre plus brillante la surface des bijoux.

Recuire : Rendre un alliage plus ductile et plus malléable en le remontant en température chaque fois qu'il a été suffisamment écroui par martelage, estampage ou étirage.

Repercé : Ajour d'une feuille de métal à l'aide d'une scie, selon un tracé défini.

Repousser : Décor en relief obtenu par déformation du métal à l'aide de bouterolles et de ciselets.

Sertissage : Technique de fixation d'une pierre sur du métal.

Soudure : Voir Brassage

Titre : Proportion de métal précieux contenu dans un alliage par rapport à son poids total. Il s'exprime en millième.

Expériences
A – Du Magnésium passé à la flamme donne un résidu blanc
B – Du cuivre laissé dans un four se transforme en croute noire qui se brise en paillettes au moindre frottement.
C – Du Fer chauffé au rouge blanc et martelé, produit des étincelle (paillettes noirâtres, cassantes)
D – De l'Aluminium frotté avec du mercure se recouvre de long filaments blanc qui tombent en poudre.

Interprétation
Les 4 métaux ont brulé, c'est-à-dire absorbé l'Oxygène de l'air.

Métal + Oxygène => Oxyde métallique.

La plupart des métaux ont de l'affinité pour l'oxygène, ils se combinent plus ou moins facilement avec lui.
Les métaux précieux n'ont aucune affinité pour l'oxygène, ni à l'air ambiant, ni au feu.

Oxydation de surface
Certain métaux s'oxydent seulement en surface (aluminium, étain, zinc,...), l'oxyde métallique formé protège alors le métal contre une oxydation en profondeur.

Problème posés par l'oxydation

Les métaux précieux inoxydables sont très souvent alliés à des métaux oxydable (cuivre) Ceci explique le fait que l'oxydation jour un rôle important dans le travail de l'alliage.

• En soudage. Il est très difficile de réalisé une soudure sur des métaux oxydés qui empêche la soudure fondue de mordre sur le métal.

• Lors d'une fonte (réalisation d'un alliage par exemple). Il ne faut jamais mélanger des métaux oxydés, dans ce cas il est très difficile de réaliser un produit homogène.

• Dans le domaine du polissage, l'oxydation terni les surfaces et peut même modifier les couleurs de l'alliage.

Comment éviter ou supprimer une oxydation
Pour souder

• recouvrir les pièces d'acide borique ou de borax

• utiliser une flamme réductrice (avec excès de gaz)

• souder à la "flamme verte" (micro-dars => appareil qui inclue dans sa flamme l'anti-oxydant)

  - Procédé qui incorpore de l'acide borique dans la flamme

  - souvent utilisé pour la fonte sous-pression de l'or gris (très sensible à l'oxydation).

Pour fondre

• Ne pas oublier de mettre en présence des métaux non oxydé.

• Ajouter aux métaux en fusion des corps réducteur afin d'obtenir un mélange homogène.

Pour supprimer un corps réducteur

• Utiliser les acides qui peuvent dissoudre les oxydes métalliques en donnant un sel métallique + de l'eau

  Oxyde + Acide => Sel + Eau

• En utilisant un corps réducteur (un réducteur est capable d'enlever l'oxygène d'un oxyde et de rendre le métal pur. (CUO + CO => CO2 + CU)

Généralités
Principal composant de la houille, le carbone est obtenu à l'état pur par calcination des bois légers, du sucre cristallisé.
Le carbone existe pur à l'état naturel sous de forme :

• le Diamant : corps très dur, qui cristallise dans le système cubique - densité : 3,5

• le Graphite : corps très tendre, qui cristallise en feuillets hexagonaux - densité : 2,25

Ces variété sont infusibles, leur température d'ébullition est voisine de 3 500°C

Propriétés chimiques
Le carbone est capable de former des composés chimiques avec la plupart des éléments chimiques, le nombre des composés du carbone est illimité

Le carbone est un combustible.
Le carbone brule, cela veut dire qu'il se combine à l'oxygène de l'air en dégageant une forte chaleur.
La combustion du carbone peut donner deux gaz :

• Le gaz carbonique (CO²) s'il y a excès d'oxygène → asphyxiant

• L'oxyde de carbone (CO) s'il y a excès de carbone → Poison pour le sang.

Le gaz carbonique (CO²)
Il est présent dans l'air (en très petite quantité)
L'homme enb respirant produit du gaz carbonique.
Le gaz carbonique est soluble dans l'eau.
L'eau chargée de ce gaz dissout les roches calcaires en donnant des stalactites ou des stalagmites.
Le gaz carbonique est plus lours que l'air. (densité : 1,5)
Il se solidifie à -79°C pour donner de la neige carbonique.
Les calcaires sont composés de chaux et de CO².
Le gaz carbonique est un acide faible qui donne des carbonates avec les oxyde métalliques.

Les hydrocarbures
ce sont des agents énergétiques de l'époque actuelle.
Ce sont des composés fait uniquement de carbone et d'Hydrogène dans des proportions variables. (CH4, C2H6, C4H10 etc.)
Ce sont des combustibles tels que l'essence, pétrole, butane, propane.
Leur combustion donne de l'eau et du gaz carbonique.

CH4 (Méthane) + 4 O (Oxygène) → CO2(Gaz carbonique) + 2 H2O (eau)

La flamme d'un chalumeau produit donc de l'eau et du CO2

Le carbone et les métaux
Le carbone se dissout dans certain métaux (ex : le fer)
Il est employé pour la fusion des métaux → Pour empêche l'oxydation ou pour réduire les oxyde formés.
Le carbone est un puissant réducteur.

PbO+C → Pb CO

Etude de la flamme d'un chalumeau
Une flamme est un corps gazeux porté à incandescences. Elle n'est éclairent que si elle contient des particules solides en suspension, tel que le carbone.
Si la flamme contient trop de carbone, celui-ci ne peut être brulé entièrement et la flame dégage du noir de fumée.

Flamme réductrice ou Oxydante

Flamme réductrice : C'est le cas ou le carbone qu'elle contient n'y brule pas entièrement – c'est une flamme pauvre en oxygène (dit aussi flamme molle)

Flamme oxydante : C'est le cas ou l'oxygène est en excès le carbone est entièrement brulé (dit aussi flamme dure)

Connaissance et Maitrise d'une flamme

En fonction des opérations à effectuer, le bijoutier doit être capable de doser le mélange air-gaz de façon à obtenir un travail correcte tant au point de vue solidité, qu'au point de vue de l'aspect.

Chaleur d'une flamme

La partie de la flamme la plus chaude est celle où s'achève la combustion du carbone c'est à dire à l'extrémité.

Le plus chaud = extrémité du dard.

L'étude de l'air est très importante dans la mesure ou ce corps intéresse tout le monde puisque c'est lui qui entretient la vie, qui produit les innombrables minéraux de l'écorce terrestre ou qui permet  la fusion, la purification et le soudage des métaux.

L'air est pesant
En 1640, Galilée à réussi à peser 1 litre d'air.
L'atmosphère exerce sur la terre une pression qui est supportée par les objets et donc par les hommes. (Pesanteur).
En 1800 Toricelli a mis en évidence qu'une colonne de 76 cm contre balançait exactement la pression normal de l'air.

L'air est partout

Il pénètre dans l'eau ou il se dissout (oxygène pour poisson)
Il est invisible mais on peut le faire apparaitre en chauffant l'eau (bulles d'air)
Il est aspiré par les poumons et dissout par le sang.

Composition de l'air

C'est Lavoisier qui effectue la première découverte en démontrant que l'air se compose de 2 gaz

Air (5/5) = Azote(4/5) + Oxygène(1/5)

Quantité de chaleur d'une combustion
Toutes les flammes n'ont pas des températures aussi élevée les unes que les autres.

• Une masse de carbone qui brule dégage une quantité déterminée de calorie (=unité de quantité de chaleur)

• De même une quantité donnée d'hydrogène qui brule, dégagera toujours la même quantité de calorie.

Dans une flamme produite par une combustion, ces calories sont employées à élever la température de toutes la masse des gaz qui compose la flamme. Plus cette masse est grand, au moins la température sera élevée.
Exemple : le bois qui contient de l'eau à une flamme moins chaude que le charbon qui est exempt d'eau.

Comparaison des flammes des chalumeaux air-gaz et oxygène-gaz.

La température du deuxième est plus élevée car la quantité de chaleur dégagée, qui est la même qu'avec le chalumeau air-gaz, n'a pas à chauffer la masse d'azote qui se trouve dans le mélange air-gaz.

L'oxydation des métaux

Ce phénomène revêt une importance considérable.

• Elle peut être néfaste :

  - en métallurgie, les oxydes métalliques dissous dans les métaux fondus détériorent les qualités du métal

  - un métal oxydé se soude mal (on l'évite avec le borax)

• Elle peut être intéressante :

  -en métallurgie on peut oxyder les métaux pour éliminer les impuretés.

Généralité
Tout les corps métalliques possèdent un certain nombre de propriétés. A la suite d'essais mécanique, chimique ou thermique effectués dans les même conditions il a été possible de classifier les métaux à travers toutes ces propriétés.
En pratique on ne trouve pratiquement pas de cas d'utilisation de métal à l'état pur et, étant donné qu'un alliance ne possède jamais les propriétés des métaux purs qui le composent, il faut donc être prudent lorsque l'on parle de propriété d'un corps.
Les métaux peuvent se classer en deux catégories :

• Les métaux purs : fer, cuivre, nickel, plomb, or, argent, platine, rhodium, etc.

• les métaux allié (alliage) : fonte, acier, bronze, laiton, or rose, platine irridié, etc.

Les métaux purs
Il est rare que les métaux se trouve à l'état pur (état natif dans le sol). On le rencontre généralement à l'état de minerai, c'est-à-dire mélangé avec :

• des métalloïdes (corps non métallique)

• d'autres métaux

• de la gangue (substance stérile).

Les minerais extraits du sol sont soumis à des traitements mécanique, chimique que l'on appelle des opérations métallurgique. A la suite de ces traitements on parvient à isolé le métal pur.

Les Métaux alliés
Les métaux alliés portent également le nom d'alliages.
Les métaux alliés sont le resultat d'une combinaison à l'état liquide (fusion) d'une métal pur de base avec :

• au moins un autre métal pur

• ou un autre corps non métallique : le Carbone.

Les métaux alliés sont toujours désigné en partant du métal de base qui doit être contenue à plus de 50% dans ceux-ci.
Beaucoup d'alliage portent des noms qui ne permettent pas de savoir de quels alliages il s'agit.

Exemple de métaux alliés.

→ Alliages Ferreux : métal de base : le Fer.

• les Fontes : Alliages de fer et de carbone obtenus dans des hauts fourneaux.

• les Aciers : Alliages de fer et de carbone obtenus à partir de la fonte dans des fours spéciaux.

• Les Aciers spéciaux : Alliage très nombreux, de fer, carbone et d'autre métaux purs ( ex: nickel, chrome, etc.)

→ Alliages Cuivreux : métal de base : le Cuivre

• les Bronzes : Alliages Cuivre + Etain

• les Laitons : Alliages Cuivre + Zinc

• le Maillechort : Alliages Cuivre + Zinc + Nickel

→ Alliages d'Or : Métal de base : l'Or

• l'Or rouge : Alliage Or + Cuivre

• l'Or jaune : Alliage Or + Cuivre + Argent

• l'Or vert : Alliages Or + Argent

• l'Or rose : Alliages Or + Cuivre + Argent ( A proportion différente de l'Or Jaune)

Principales opérations métallurgique
En fonction de la composition des différents minerais les opérations métallurgiques nécessaire pour obtenir un métal pur ne sont pas toujours les mêmes.
Néanmoins nous pouvant schématiser les principale opérations le plus souvent pratiquées. :

Propriétés des métaux

Fusibilité : Propriété que possèdent les métaux de passer à l'état solide à liquide sous l'action de la chaleur. La température à laquelle se produit cette transformation s'appelle le point de fusion.

Exemple de points de fusion de quelques métaux purs.

• Fer :1450°

• Or : 1063°

• Etain : 230°

• Nickel : 1350°

• Argent : 962°

• Zinc : 410°

• Cuivre : 1090°

• Platine : 1768°

• Osmium : 2700°

• Aluminium : 625°

Domaine d'intérêt : Pièce de fonderie, soudage.

Fluidité : Propriété que possède un métal en fusion de remplir correctement un moule de façon à reproduire le plus fidèlement possible un modèle.
Domaine d'intérêt : Moulage de pièces/

Malléabilité : Propriété que possèdent certain métaux de se laisser réduire en feuille minces ou de se déformer à chaud ou à froid sans l'action de pression régulière ou de choc.

Domaine d'intérêt : Laminage, Forgeage, Emboutissage.

Ductilité : Propriété qui permet à certains métaux de se laisser étirer, à chaud ou à froid, en fils le plus fin possible. Le métal avec lequel on réalise le fil le plus fin et les plus ductile.
Domaine d'intérêt : tréfilage industriel, tirage à la filière.

Soudabilité : Propriété qui permet à certain métaux de se souder à chaud et d'obtenir des assemblages non démontables.

Densité : masse volumique d'un corps

Densité : rapport de la masse d'un certain volume d'un corps, à la masse d'un même volume d'eau.
Masse volumique : c'est la masse d'une unité de volume d'un corps. Ex : Mv. De l'or 19,3g/cm³ ; Mv. Du cuivre : 8,9kg/dm³

Exemple de densités utiles :

• cuivre : 8,96

• argent fin : 10,5

• argent 1er titre : 10,4

• argent 2de titre : 10,2

• platine fin : 21,5

• platine bijoutier : 20,5

• or fin : 1903

• or 3eme titre (75%) 15,4

→ l'argent fin est 10,5 fois plus lourd que l'eau.

Ténacité : propriété qui possède les métaux de résisté à des efforts de déformation lente sans chocs.
Domaine d'intérêt : effort de traction, compression, cisaillement, torsion

Dureté : Propriété qui possède un métal de résisté à la pénétration et à l'usure. Un corps est plus dur d'un autre lorsqu'il peut le rayer.
Domaine d'intérêt : résistance aux rayures

Oxydabilité : Propriété que possèdent les métaux de résister à l'action de l'agent extérieurs tels que l'oxygène, les acides qui ont tendance à modifier plus ou moins l'aspect extérieur des métaux.
Classement des métaux en partant du moins oxydable.
* Platine → Or → Argent → Nickel → Cuivre → Etain → ...

Physique et chimie

La physique est la science qui étudie les propriétés générales des corps. (Grandeur, forme, couleur, masse, dureté, etc.)
Exemple : Phénomène de fusion d'une métal sous l'action de la chaleur, retour à l'état solide sous l'action d'une refroidissement.
La chimie est la science qui étudie les propriétés individuelles des corps, de quoi sont-ils constitués, quelle sont les action qu'ils peuvent exercer sur d'autre corps.
Les propriétés physique sont généralement temporaires, alors que les propriétés chimiques sont durables.

Notions élémentaire de chimie

Objet de la chimie
La chimie est la science qui étudie la matière constituant les corps, indépendamment de leur volume, masse ou mouvement.

Origine de la chimie
La préparation des métaux semble à l'origine de la chimie. Des statuettes en cuivres trouvées en Mesopotamie (Irak) dateraient de 4 000 ans avant Jésus-Christ.
Après les métaux, l'homme a découvres les verres, les émaux,...
Les Egyptiens ont inventé le savon, les fards, les parfums;
Les turcs le feu grégeois ; les chinois les vernis.
En l'an 290, tout ouvrage de chimie doit être brûlé les alchimistes sont poursuivis et condamnés à mort.
Malgré cela, jusqu'au 17eme siècle, n a recherché en secret la fameuse pierre philosophale qui devait produire de l'or.
C'est avec Lavoisier (1743-1794) que la chimie scientifique est véritablement reconnue comme une science.

Origine des corps
A force d'observation, de réflexion, d'expériences les chimiste ont été amené à conclure que la matière se constitue d'un nombre restreint d'élément (environ 110) qui sont à la base de la constitution de tout les corps.

Classification des éléments
Les élément chimique sont classés en 2 catégories : Métaux et métalloïde

Les métaux
Ce sont des éléments qui ont la même allure et ressemblent aux premier métaux que l'homme ait découvert :

• Metal + oxygène → Oxyde basique

• Oxyde basique + acide → Sel métallique cristallisé

Les métalloïdes
Ce sont tous les autres corps.

• Métalloïdes + Oxygène → Acide

La bijouterie se compose de plusieurs branches :

- La bijouterie en elle-même qui est l'art de travailler les métaux précieux ; or, argent, platine (et depuis peu ; palladium, titane) pour en réaliser des bijoux.
- La bijouterie-joaillerie est l'art de fabriquer des parures en métaux précieux mettant en valeur des pierres fines (diamant, émeraude, rubis, perles,...)
- La bijouterie fantaisie qui travaille avec tous types de métaux précieux ou non, voir même avec des matières synthétiques et où la création libre a un place très importante.

Le but de ce blog est de décrire le parcours de l'apprentissage de la bijouterie.